铁和盐酸_ 铁和盐酸反应
正常情况下，如果不加入额外条件如加热加压什么的话，你会看到铁在不紧不慢的冒气泡，而氧化铁在相当长的时间里岿然不动。
这样的现象，可以简单的理解为:铁先发生了反应。
为什么会这样呢？首先，不论是铁溶于盐酸，还是氧化铁溶于盐酸，反应的平衡常数都很大，在正常的盐酸浓度下（如1mol/L）热力学上均可自发进行直反应完全。学过高中化学的我们应当知道，反应的速率和反应平衡常数大小没什么关系。如果学过大学化学，尤其是有机合成反应，你甚至可以掌握多种通过控制反应速率，而得到在反应平衡中不利的产物。在盐酸溶解氧化铁和铁的时候，是反应速率控制的，接下来我将从物质结构与性质的角度来阐明，为什么铁反应速率快，而氧化铁反应缓慢。
这两个反应，一个是水溶液中的氢离子在金属铁表面得到了电子，成为氢气溢出；另一个是氢离子夺取氧化铁晶体中的氧离子生成水，然后溶剂溶出失去氧离子的铁离子。
铁作为金属，其电子在整块金属内自由移动；氢离子只有铁原子直径的千分之一量级，除了在铁的表面吸附外，还能渗透进金属铁的内部，建立敌后根据地（）。在表面吸附的氢离子很容易夺取1个电子，形成的原子两两碰到一起，就成为氢气释放出去，而金属铁整体就会带2个正电荷。越来越多的氢离子带走了金属铁的电子，它们之间的金属键也越来越弱，更为致命的是，各个地方都带上了正电，相互排斥，又有渗透进去的氢离子敌后坐大，生成氢原子挤压变形了金属铁内部结构，金属铁最终不堪重负，碎裂成许多小块。小块金属铁的表面积更大，上述现象将更快地进行。如果金属铁里含碳，金属铁的电子会快速通过碳传导到氢离子上，所以很多实验里可以看到反应一开始速率就很可观；用块状金属铁进行反应时，也能看到气泡首先从块上几个点开始，逐渐扩散到整个金属铁。
（题外话:如果改用大块金属铝和盐酸反应的话，在一段时间后，你可以肉眼看到壮观的金属铝块崩塌成粉的现象）
氧化铁作为有一定共价成分的离子晶体，在晶体中，铁离子-氧离子-铁离子-氧离子交替排列，其表面的也是如此。当氢离子与表面的氧离子结合成水分子并离开表面时，周围的铁离子仍牢牢地被外层旁边的和内层氧离子吸引，直到外层大多数氧离子被带走。与此同时，氧化铁晶体内部来自+3价铁离子的排斥导致氢离子向内渗透非常困难，因此氧化铁晶体始终是一层一层溶解，速率非常缓慢。实际上，对于分析纯的氧化铁，在沸腾的稀强酸里面热上好几个小时，才能完全溶解。